Question

10．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

• A． 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
• B． HCN易溶于水
• C． 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
• D． 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

Answer 1

分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．

解答 解：A、HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，但若为强酸的稀溶液导电性也可以比强酸溶液的弱，故A错误；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10^-5mol/L＜1mol/L，电离不完全，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，题目难度不大．