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    （三选一）【化学—物质结构与性质】
    金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
    （1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
    （2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
    （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________  。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。
    （1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电
    （2）1s22s22p63s23p63d104s1
    （3）CuCl
    （4）sp3；离子键； 配位键
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学--选修物质结构与性质】
    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。
    (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为_______，每个COCl2分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。
    (3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)  晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学-物质结构与性质】
    氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
    ___________________
    （3）光气（COCl2）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
    (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
    (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 
    (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
    请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
    ②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
     ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
    ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    （三选一）【选修5：有机化学基础】
    有机化合物A→G的转化关系如图所示。
    已知以下信息：
    ①F的分子式为C7H8O，且与FeCl3溶液不显色。
    ②链烃A有两种化学环境不同的氢，1molA完全燃烧消耗6mol氧气。
    ③B为溴代烃，其相对分子质量在130～140之间。
    请回答下列问题：
    (1)A的结构简式是_________．A中官能团的名称是________。
    (2)写出C转化为D的化学方程式：______________________________。
    (3)写出E和F反应生成G的化学方程式_____________________________。
    (4)①的反应类型是__________；④的反应类型是____________。
    (5)B还有__________种同分异构体，其中核磁共振氢谱中出现四组峰的结构简式为：______________________。
    (6)H是A酌一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则H的结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：推断题

    （三选一）【化学—选修有机化学基础】
    芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C?O单键，不含O?H。A经下列步骤转变为阿斯匹林和一种高分子化合物。
    已知：
    （1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］
    （2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）请写出A的分子式___________；
    （2）写出“A → B反应”的化学方程式：______________________； “D → 水杨酸”的反应类型是______________________。
    （3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B→ C”的目的是______________________。
    （4）阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式______________________。
    （5）“水杨酸 →高聚物F”的化学方程式______________________。
    （6）的同分异构体较多。其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______________________苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式： ____________________。    

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