【题目】某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。
氯气的颜色为__________;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确,进行如下实验:
I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II:在空气中点燃H2,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生______色的火焰,瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知,上述推测_____(填“正确”或“不正确”)。
III:将氯气溶于水,制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A.Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液
【答案】黄绿色 氧化 2Fe + 3Cl22FeCl3 苍白 正确 D
【解析】
氯气为黄绿色气体,根据氯原子的原子结构示意图,其最外层有7个电子,易得到1个电子达到8电子稳定结构,因此氯气具有很强的氧化性,故答案为:黄绿色;氧化;
Ⅰ.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,故答案为:2Fe + 3Cl22FeCl3;
Ⅱ.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;实验Ⅰ、Ⅱ中氯气均体现氧化性,上述推测正确,故答案为:苍白;正确;
Ⅲ.氯水中,部分氯气与水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO,因此新制氯水中存在Cl2、HClO、HCl,Na2CO3会与HCl反应,FeCl2会与Cl2反应,AgNO3会与HCl反应,CuCl2不与氯水中的成分反应,故答案为:D。
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【题目】时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是
A.的氨水稀释10倍后,其,则
B.浓度相同的,三种溶液中的
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:
D.将与溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:
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【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D. KClO3在反应中是氧化剂
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【题目】用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.M为负极
B.Na+移动方向:通过离子交换膜由右向左
C.c出口收集到的物质是氯气
D.电解一段时间后,阴极区pH降低
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【题目】298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 向溶液中加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 | 检验溶液中有 |
B | 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 | 证明常温下, |
C | 常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于 |
D | 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中的存在 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.
表示1的溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.
表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线,图中温度
C.
表示一定条件下的合成氨反应中,的平衡体积分数随起始体积分数的起始量恒定的变化,图中a点的转化率小于b点
D.
表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应,的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】根据要求完成下列每一小题
(1)根据系统命名法,的名称是___;
(2)根据系统命名法的名称是___;
(3)根据系统命名法的名称是___;
(4)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___。
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【题目】向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.在段加入的NaOH溶液与反应
B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、
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