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    下列离子方程式正确的是（   ）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
    B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
    C

    试题分析：A、铁与稀硝酸反应不会生成氢气，不符合事实，错误；B、用氨水吸收少量的SO2应生成亚硫酸铵，错误；C、小苏打即碳酸氢钠，与盐酸反应产生二氧化碳气体，符合离子方程式的书写原则，正确；D、电荷不守恒，错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表示正确的是（  ）。
    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    (1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。
    根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。
    (2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。
    (3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。
    A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－
    C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是   
    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：↑
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：↓
    C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
    D．少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
    A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
    B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
    C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-
    D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是(    )
    A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
    B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
    C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
    D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
    第二步反应的离子方程式为____________________。
    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤
    		实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    		 
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
    		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应_________________________________________________________；
    化合反应_________________________________________________________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

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