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17.常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图.下列说法不正确的是(  )
A.点①所示溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

分析 A.点①所示溶液中,为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液;
B.点②所示溶液中,根据电荷守恒并结合溶液显中性来分析;
C.点③所示溶液,恰好反应生成醋酸钠,水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
D.在滴定中当加入碱比较少时,可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)的情况.

解答 解:A.点①溶液中,加入10mL氢氧化钠溶液,此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,根据物料守恒可知,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A正确;
B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故B正确;
C.点③,加入20mL氢氧化钠溶液,两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,溶液显示碱性,且醋酸根离子水解程度较小,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,溶液中可能存在:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选C.

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,题目难度中等,明确混合后溶液中的溶质是解答的关键,注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解在比较离子浓度大小中的应用方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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8.下列措施不能加快燃煤燃烧速率的是(  )
A.加入生石灰B.粉碎成煤粉
C.多鼓入空气D.燃烧时掺入少量水

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5.HEMA是制备隐形眼镜的材料,其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯,则合成它的单体为(  )
A.CH3-CH=CH-COOH,B.,CH3CH2OH
C.,HOCH2CH2OHD.CH3-CH=CH-COOH,CH3CH2OH

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12.有机物A、B、C、D、E有如下转化关系.回答下列问题:

(1)乙烯的电子式为,C中所含官能团的名称羟基;
(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型:
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,反应类型:加成反应.
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2O+2H2O,反应类型:氧化反应.
(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B,反应②的条件为光照.若要制取物质B,最好采用反应③(填②或③),原因是③产物纯净.
(4)若用惰性材料做电极,以稀硫酸溶液为电解质溶液,两电极分别通入O2与甲烷,制成燃料电池,回答下列问题:
①已知电池的总反应即为甲烷的燃烧反应,则电池的总反应方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2正极电极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗标准状况下的O25.6L时,有1mol电子发生转移.
③溶液中H+的移动方向是b
a由正极区向负极区移动         b由负极区向正极区移动
c从正极经外电路向负极移动     d从负极经外电路向正极移动.

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2.将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中c(OH-)最接近于(  )
A.0.5×(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-8+10-10)mol•L-1
C.(1×10-5-5×10-14)mol•L-1D.2×10-10mol•L-1

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9.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
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6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
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3.工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示.

回答下列问题:
(1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果压碎催化剂,缩短催化剂寿命;
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(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处;
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为50%;
(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图2所示).温度较低时以生成N2为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降;
(6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计.则10tH2最多可以制取71.1t.

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