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20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3
D.②和③混合后,溶液呈碱性
A

试题分析:A、醋酸和氨水分别是一元弱酸和一元弱碱,均存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量增加。盐酸和氢氧化钠均是强电解质,分别是强酸和强碱,所以若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>②>①,A不正确;B、氨水是弱碱,在pH相等的条件下,氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④,B正确;C、由于醋酸和盐酸的pH相等,因此二者混合后溶液的pH不变,仍然是3,所以C正确;D、氨水的浓度大于0.001mol/L,所以②和③混合后,氨水过量,溶液呈碱性,D正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A.V>V=VB.V>V>V
C.V=V>VD.V=V=V

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4B.Cl-C.aX+D.bX2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号
待测HCl溶液的体积(mL)
滴入NaOH溶液的体积(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题: 
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.滴定时,可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点
C.在b点时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)
D.在d点时:c(A)= c(Na+)>c(OH)=c(H+)

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