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    11．下列关于电解池的说法正确的是（　　）
    A．电源的负极就是阴极
    B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极
    C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
    D．阳极上发生还原反应

    分析 电解时，电解池的阴极连接电源的负极，发生还原反应，电解池的阳极连接电源的正极，发生氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．电解池的阴极连接电源的负极，故A错误；
    B．与直流电源正极相连的是电解池的阳极，故B错误；
    C．与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故C正确；
    D．阳极发生氧化反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点，电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的．与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
    B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
    C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B．乙烯可作为水果的催熟剂
    C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
    D．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD（填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂     C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为$\frac{1}{7}$，此时N2的转化率为25%．
    （2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：
    4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计如下所示装置示意图．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的A．
    A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为Fe-2e-=Fe2+，另一个反应生成了一种无色
    气体，其反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知
    负极的电极反应是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
    （4）实验中，若在阴极产生了22.4L（标准状况，下同）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，其中氧化剂是H2O，还原剂是Fe．8.4g铁粉参加反应，转移电子0.4mol．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    （1）写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
    （2）甲池若为用电解精炼铜的装置，
    ①A极是阴极（填“阴极”“阳极”、），②电极B反应为Cu-2e-=Cu2+．
    ③电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则需用浓硫酸的实际体积＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入适量硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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