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    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
    ②乙醇可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 ①HF的水溶液是弱酸，而氢溴酸、氢碘酸和氢氯酸都是强酸；
    ②乙醇和水分子间形成氢键；
    ③冰中含有氢键，其体积变大；
    ④氧元素非金属性强；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键．

    解答 解：①HF的水溶液是弱酸，而氢溴酸、氢碘酸和氢氯酸都是强酸，所以其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸，而氢氟酸与氢氟酸分子间由于氢键形成缔合物，故正确；
    ②乙醇和水分子间形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，故正确；
    ③冰中含有氢键，其体积变大，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；
    ④氧元素非金属性强，与氢键无关，故错误；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
    C．NH4+、Na+、CO32-、OH-D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）．若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有（　　）
    A．1种B．3种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
    C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．1-丙醇制丙烯；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷
    B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
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    D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
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