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    【题目】化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）
    A.离子键
    B.氢键
    C.极性共价键
    D.非极性共价键

    【答案】B
    【解析】解：A、离子键是化学键中的一种，故A不选； B、氢键是分子之间作用力，化学键是原子之间相互作用力，所以氢键不是化学键，故B选；
    C、极性共价键是不同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故C不选；
    D、非极性共价键是相同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

    (3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

    (4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

    (5)测定产品的纯度:

    ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：

    (1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。

    (2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。

    ②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。

    (3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。

    ②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。

    (4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

    请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）
    A.都是金属元素
    B.原子半径相差不大
    C.原子的最外层电子数相同
    D.最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（红褐色固体）。

    (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。

    (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

    请回答：

    ①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；

    ②检验溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。

    将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）

    ③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；

    ④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂)，其合成路线如下：

    （1）A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是_____________________________________。

    （2）A→B的反应类型为______________________；A生成D的反应中，试剂X(烃的含氧衍生物)为____________________(写结构简式)。

    （3）只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E共有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为六组峰且峰面积比为1:1:2:2:2:2 的结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

    B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液中c(NH4+)-)

    D. c点溶质为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）

    A.节约用水用电B.利用风力发电

    C.增加植被面积D.燃烧煤炭供热

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