Question

7．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7g MnO₂参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）

• A． 14.6g
• B． 7.3g
• C． 3.65g
• D． 0.73g

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO₂）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．