【题目】氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：
Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；
Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；
Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。
请回答下列问题：
(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。
(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。
(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)
(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。
【答案】干燥（或真空、充氮气）密闭，避光保存 氯化铵溶于水吸收了大量热量 将三颈瓶中的NO2转化为HNO3 B 3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl 既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化 加速样品溶解 75.6%
【解析】
(1)根据氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解分析；
(2). 氯化铵溶于水吸热；
(3)氧气把NO2氧化为HNO3 ；根据实验要求选择装置；
(4)三颈瓶中铜、硝酸、盐酸、氯化铵反应生成NH4[CuCl2]；NH4[CuCl2]用足量蒸馏水稀释，即产生白色沉淀氯化亚铜；
(5) 根据CuCl微溶于水、不溶于乙醇分析用95%乙醇洗涤氯化亚铜的原因；
(6) ①玻璃珠可以起到搅拌、加速样品溶解的作用； CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得关系式CuC1～Ce4+，根据关系式计算CuCl的纯度。
（1）由题可知CuCl应干燥密闭避光保存
（2）氯化铵溶解为吸热反应，故反应开始时液体温度低于室温
（3）通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2转化为易溶于水的HNO3。制备氧气装置A无法判断O2的产生速率；B中二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可以通过观察气泡、控制双氧水的滴加速率，从而观察和控制氧气的生成速率；C中过氧化钠与水的反应过于剧烈，不能很好控制产生O2的速率，故选B。
（4）铜、硝酸、盐酸、氯化铵反应生成CuCl2－的离子方程式为3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O；
NH4[CuCl2]用足量蒸馏水稀释，即产生白色沉淀氯化亚铜，方程式为NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl；
（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化。
（6）玻璃珠的作用为搅拌，加速样品溶解；CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得关系式CuC1～Ce4+，设样品中CuC1的质量是xg，第一组数据误差较大，应舍去；
CuC1～ Ce4+
99.5g 1mol
Xg 0.1mol·L－1×0.019L
，X=（64+35.5）×0.019×0.1
所以CuCl纯度纯度
。
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新辅教导学系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同）___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___；能导电的有____。
（2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①将1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为____。
②怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程：____。
③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量NaCl溶液，观察到的现象是__，这种现象称为胶体的____。
④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___(填序号)。
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶体离子作无规则运动(即布朗运动) D．胶粒能透过滤纸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2
CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
③接_____接_______接_______接______接______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处(填装置序号) 的酒精灯。
(4)在装置⑥的广口瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g) △H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
A. T1 > T2 ，Q > 0
B. Tl < T2 ，Q > 0
C. P1 > P2 ，a+b=c+d
D. Pl＜ P2 ，b=c+d
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是
A. X是电源的正极
B. 电解过程中K+向b极移动
C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O
D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。其结构简式如图。
请回答下列问题：
(1)维生素C的分子式为_________，维生素C可以治疗的疾病是___________
A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎
(2)小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是______、_______；
(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素C体现____________(填“氧化”或“还原”)性。
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【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________mol·L-1。
（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。
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【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
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