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    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题：
    （1）B物质是                       （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                          。
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。
    （4）请写出从B到C的离子方程式                                      。

    （1）CaCO3； （2）加入适量盐酸至不产生气体
    （3）A  ； CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    解析试题分析：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体。
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                    。
    （3）滤渣2的成分是                 (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

    ①D中收集的气体可以是              (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
    a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：                                     ；
    已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

    步骤
    		实验目的
    		试剂
    		现象
    1
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		 
    4
    		 
    		 
    		 
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
    （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
    （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

    已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物安全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）E、H的化学式依次为        、        。
    （2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为                        。
    （3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
    （4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列   酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

    A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．氢硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                           ，                     ，                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                          。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
    步骤③中X试剂为           。
    （3）⑤的离子方程式为                                      。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04
    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为＿＿＿＿
    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
    【方案1】
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
    【方案2】
    用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
    a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数             。
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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