Question

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 (1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2 O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

 

Answer 1

【答案】

(22分)

（1）；(2分)  ；   （2）放热；(2分)

（3）B、C；  (4分,每个2分,错一个倒扣一分，全选不给分)

（4）① 0.0310 mol/(L.min)     (3分)     ②  平衡   (3分)

③设3min—4min达到平衡时CO、H₂ O的平衡浓度为c₃, 则CO₂ 、H₂的平衡浓度分别为0.200-c₃和0.300- c₃

根据：  K= c_3·c₃/（0.200-c₃）·（0.300-c₃）= 1    (2分)

c₃=0.120mol/L (3分) ;

            CO₂ (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (3分)

【解析】