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【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中加入一定量KSCN溶液,混合液显红色,一段时间后,B中溶液红色加深,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式________

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________

(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质,过程Ⅳ的操作和现象是________,对应反应的离子方程式是________

(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________

(6)过程Ⅲ实验的目的是________

【答案】 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 打开活塞b,C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 吸收氯气等有毒气体,防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2排除Cl2Fe3+氧化碘离子实验的干扰

【解析】试题分析:本题考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱的实验探究,涉及实验的分析、Cl2的制备、实验现象的描述、离子方程式的书写。

(1)84消毒液的有效成分为NaClO,向84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体,该黄绿色气体为Cl2反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(2)根据装置图中的试剂,验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是:湿润的淀粉KI试纸变蓝,发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2

(3)B中的溶液变为黄色,B中反应为Cl2Fe2+氧化成Fe3+,B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

(4)要验证Fe3+的氧化性强于I2依据的反应原理为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+过程IIC中溶液变为黄色说明CFeCl2被氧化成FeCl3,所以验证Fe3+的氧化性强于I2,过程IV的操作是:打开活塞b,将C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡实验现象是:静置后CCl4层溶液变为紫色。反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+

(5)由于Cl2有毒污染大气,浸有NaOH溶液的棉花作用是:吸收氯气等有毒气体,防止污染空气发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(6)由于氯气也能将KI氧化成I2要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰即必须确认C的黄色溶液中无Cl2过程IIIB中加入一定量KSCN溶液,混合液呈红色说明BFeCl2被氧化成FeCl3一段时间后B中红色加深说明过程IIBFeCl2未被完全氧化,则过程IICFeCl2未被完全氧化黄色溶液中没有Cl2过程III的实验目的是:确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2Fe3+氧化碘离子实验的干扰

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A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

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1该反应中还原剂是_________________

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