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    根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

    ①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

    （1）只属于碱的微粒是：                           ；

    （2）只属于酸的微粒是：                           ；

    （3）属于两性的微粒是：                           。（填编号）。


    （1）②④⑤  （2）⑧⑨  （3）①③④⑦


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不能通过化合反应得到的是

    A．FeCl2      B．Fe(OH)3      C．H2SiO3      D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg 和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计下图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                                                                     。

    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                         。

    （3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是                 。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量(mA1)范围为                                     。

    （4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准                                (填“符合”或“不符合”)。

    （5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/

    100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

      回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________ ，列式并计算反应的平衡常数K____________________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是

    ________________________________________________________________________，

    由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图Ⅱ所示。

    ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

    ⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

    以上所列正确的为                                                    (　　)

    A．②④⑤⑦                         B．②④⑥⑧

    C．②③⑤⑦                         D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知= 1.8 ×10－5，计算 0.10 mol·L－1 的 NH3·H2O 的 ；若向其中加入固体NH4Cl ，使 的浓度达到 0.20 mol·L－1 ，求 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中，不符合生产实际的是(   )

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    Th元素的质量数是232

    B．

    Th元素的相对原子质量是231

    　

    C．

    232Th转化成233U是化学变化

    D．

    230Th和232Th的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA

    　

    B．

    标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

    　

    C．

    铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

    　

    D．

    标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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