Question

（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______+______→______+______+______+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．

Answer 1

解：（1）①反应NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；
②反应NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O有化合价变化，是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；
③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：；
（2）①FeSO₄中铁元素处于最低价具有还原性，HNO₃中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO₄+HNO₃→Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O+H₂O，故答案为：FeSO₄；HNO₃；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；N₂O；
②反应中还原剂是FeSO₄，发生氧化反应，氧化剂是HNO₃，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；Fe；
③反应中氧化剂是HNO₃，氮元素从+5价降为+1价，得到电子，反应的实质为：8Fe²⁺+10H⁺+2NO₃^-=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O，10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．
分析：（1）化合物中的阴阳离子交换成分的反应属于复分解反应，一种化合物生成多种产物的反应是分解反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素被还原，化合价升高元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）元素处于最低价具有还原性，元素处于最高价该物质具有氧化性，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，化合价降低元素被还原．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．