Question

9．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
①Fe³⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵； ②Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹； ③Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）比较 Fe²⁺ 与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺＜Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺＞Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）根据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）根据二价铁易被氧化生成三价铁比较化学稳定性；根据同种元素核外电子数越多半径越大比较半径大小．

解答 解：（1）Fe元素为26号元素，则Fe³⁺核外有26-3=23个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Cr为24号，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）因为二价铁易被氧化生成三价铁，所以化学稳定性：Fe²⁺＜Fe³⁺；因为同种元素核外电子数越多半径越大，所以半径大小：Fe²⁺＞Fe³⁺；
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了基态原子、离子的核外电子排布式以及性质比较，题目难度一般，注意洪特规则特例，24号、29号元素的电子排布式，掌握基础是关键．