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    3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C═C键数为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

    分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；
    B、1，3-丁二烯中含2条碳碳双键；
    C、标况下戊烷为液态；
    D、丙烷中含8条共价键．

    解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故含9NA个电子，故A错误；
    B、1，3-丁二烯中含2条碳碳双键，故0.5mol此二烯烃中含1mol碳碳双键即NA个，故B正确；
    C、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、丙烷中含8条共价键，故1mol丙烷中含8mol共价键即8NA条，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中存在同分异构体的是（　　）
    A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、X均为常见物质，它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），则下列说法不正确的是（　　）
    A．若A是H2S，则C可能是SO2
    B．若X是强碱，则B可能是两性物质
    C．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
    D．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温时在下列溶液中．可能大量共存的一组离子（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
    B．通入SO2气体产生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
    C．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．由水电离出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024个O2分子，在标准状况下的体积是44.8L；
    （2）0.75molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
    B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上
    C．某物质的名称为：2-乙基-2-丁烯
    D．2-丁烯存在顺反异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．
    （1）混合液中，NaCl的物质的量为1mol，MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为0.5mol•L-1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀的质量为9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
    （5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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