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    【题目】海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于（ ）

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：化合物含有2种元素，一种元素必为氧元素，这样的化合物为氧化物。生石灰的化学式为CaO,它为氧化物，D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

    A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>c

    C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是

    A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质的电离方程式错误的是（ ）

    A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

    C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    下列离子方程式正确的是

    A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

    C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

    D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

    （4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

    （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（ ）
    A.原子半径逐渐增大
    B.单质氧化性逐渐增强
    C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

    B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

    C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

    D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    (1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

    ②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

    则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

    (2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

    ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

    (3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

    HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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