Question

在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L， （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大； （2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中mol/L=10﹣4mol/L，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L， pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中mol/L=10﹣5mol/L，根据混合溶液中c（OH﹣）计算X值； （3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡； （4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的，但接近中性时要考虑水的电离．
解答：	解：温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L， （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，该温度下c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L＞10﹣14mol/L，所以该温度大于25℃，故答案为：大于； （2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，则b=4，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L， pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中mol/L=10﹣5mol/L， 混合溶液中=10﹣5mol/L，X=27， 故答案为，4；27； （3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O； （4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的为5×10﹣8mol/L，但接近中性时要考虑水的电离，溶液中c（OH﹣）=10﹣6mol/L，所以c（Ba2+）：c（OH﹣）=5×10﹣8mol/L：10﹣6mol/L=1：20，故答案为：1：20．
点评：	本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，正确计算氢氧化钡和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度是解本题关键，注意酸或碱稀释接近中性时要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．