Question

10．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaCl的物质的量为0.2mol
• B． 溶质MgCl₂的质量为9 g
• C． 该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol
• D． 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba²⁺物质的量浓度为0.1mol/L

Answer 1

分析 由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶质MgCl₂的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，由此分析解答．

解答 解：A、由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，故A正确；
B、c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶质MgCl₂的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，而不是9 g，故B错误；
C、电荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，物质的量为：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故C正确；
D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba²⁺物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法．