Question

10．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B⁺）
• B． 若将0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L^-1则溶液的pH=9
• C． 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
• D． 若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，则HA溶液中c（H⁺）=c（HA），所以HA是强电解质，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L＜c（BOH），则BOH是弱碱，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．BOH是弱电解质，加水稀释促进BOH电离；
C．混合溶液pH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（A^-）、c（B⁺）相对大小；
D．若将上述两溶液按体积比1：1混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐BA，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，则HA溶液中c（H⁺）=c（HA），所以HA是强电解质，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L＜c（BOH），则BOH是弱碱，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（B⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（A^-）＞c（B⁺），所以c（A^-）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（B⁺），故A错误；
B．BOH是弱电解质，加水稀释促进BOH电离，所以若将0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L^-1，稀释后溶液氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$，所以稀释后溶液的11＞pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．若将上述两溶液按体积比1：1混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐BA，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（A^-）＞c（B⁺），所以得c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断酸碱强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错选项是A，注意A中不是电荷守恒．