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1.下列反应中,属于加成反应的是     (  )
A.CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D.CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

分析 A.碳碳双键转化为单键;
B.甲烷中H被Cl取代;
C.苯环上H被Br取代;
D.-Br转化为碳碳双键.

解答 解:A.CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl为乙烯的加成反应,故A选;
B.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl为取代反应,故B不选;
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr为取代反应,故C不选;
D.CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O为卤代烃的消去反应,故D不选;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应不能一步得到的是(  )
A.C→CO2B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.SO2→H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是(  )
A.2H++2e-═H2B.Fe-2e-═Fe2+
C.4OH--4e-═2H2O+O2D.Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机反应中,属于加成反应的是(  )
A.C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2B.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.HC≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHClD.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)尝试对下列物质:①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠,进行分类,属于离子晶体的有②⑥,属于分子晶体的有⑤,属于原子晶体的有③④,属于金属晶体的有①
(2)在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④H2O2分解 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水.(填序号)
未破坏化学键的是①⑤;仅离子键被破坏的是②③;
仅共价键被破坏的是④;离子键和共价键同时被破坏的是⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.往Al2(SO43与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示,则Al2(SO43与H2SO4的物质的量浓度之比为(  )
A.1:3B.1:4C.1:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中不正确的是(  )
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.金属钛有可能在21世纪得到广泛运用
C.广泛运用铝合金,是因为铝不能与酸、碱、O2等反应
D.目前世界上用途最广的合金是钢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(2)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓.另取少许上层清液,先滴加适量的AgNO3、HNO3(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓.
(3)漂白粉在空气中长期放置,会失效,用化学方程式解释其原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氟和氟盐是化工原料.由于氟气性质活泼,很晚才制取出来.
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是氟化氢是共价化合物,纯液态时不电离,因而不导电;
但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+
(2)利用化学反应也能制取氟:K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑(未配平);其中还原产物是MnF3.如果生成该还原产物33.6克,则反应中转移电子数目为1.806×1023或0.3NA
(3)一定浓度的HF和Al2(SO43混合液中,铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示.用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:3AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-

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