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    19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示．其中⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，其余为主族元素．
    代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    半径（pm）30646670106108128186232
    主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
    （1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一电离能最小的元素符号是O．
    （2）元素⑤的氢化物的空间构型是V型，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是sp3，元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是NH3（填分子式），理由是氨分子之间有氢键．
    （3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是B．

    （4）⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是[Cu（H2O）4]2+．
    （5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

    分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，元素的最低负价=其最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有-1价，H有+1和-1两种价态，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，根据化合价确定元素，⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，则⑦为Cu，再根据元素与化合物的结构、性质来回答．

    解答 解：根据元素的化合价规律：元素的最低负价=其最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有-1价，H有+1和-1两种价态；借助原子半径的关系：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得出①～⑥、⑧～⑨分别是H、F、O、N、S、P、Na、K，⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，则⑦为Cu，
    （1）F元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，F、O、N中，同周期从左向右第一电离能增大，第一电离能F＞O，由于N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能N＞O，第一电离能O最小，
    故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；O；
    （2）H2S中，硫原子价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，硫原子有两对孤电子对，所以硫化氢的空间构型为V型，PH3中，磷原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以磷原子按sp3方式杂化，在NH3和PH3中，由于氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，
    故答案为：V型；sp3；NH3；氨分子之间有氢键；
    （3）金属钾为体心立方结构，钾原子位于晶胞的体心和顶点，
    故选B；
    （4）⑦为Cu，⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有水合铜离子，离子符号为[Cu（H2O）4]2+，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（H2O）4]2+；
    （5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们发生的离子反应方程为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，
    故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；

    点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律、物质的性质等方面的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，规律的把握一定要具体、正确，难度大．

    练习册系列答案
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    9．已知：HCHO$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$HOCH2COOH
    某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：

    回答下列问题：
    （1）B到C的反应类型是酯化反应，B到D的反应类型是缩聚反应，C的结构简式为．
    （2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+2CH3CHO．
    （3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．
    （4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．
    ①B能发生银镜反应  ②B能与金属钠反应  ③B中不含C-O-C键  ④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．

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    10．下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（　　）
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    7．实验室制取气体时，发生装置相同的组合是（　　）
    A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2

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    14．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
    （1）CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（　　）
    A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．化学中经常用图象表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是（　　）
    A．图甲中的反应可表示为A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；△H=-（E1+E2）KJ/mol
    B．图乙可表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
    C．图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
    D．图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．
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    （1）A的分子式是：C5H8O2．
    （2）B和G的结构简式分别是：、CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
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    D→CCH3CH（OH）CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCH2COOH+H2O；
    H→GOHCCH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
    （4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．12C和14C互为同位素
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