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    【题目】下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）

    A. 2Cl－→Cl2B. Fe3+ →Fe2+

    C. Cu2+ →CuD. MnO4－→MnO2

    【答案】A

    【解析】

    需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

    A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；

    B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；

    C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；

    D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；

    故选A。

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    【题目】能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

    A.BF2Cl只有一种结构B.三根B﹣F键间键角都为120°

    C.BFCl2只有一种结构D.三根B﹣F键键长都为130pm

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    A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
    B.外电路电子的流向是从a到b
    C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
    D.b电极上发生还原反应

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    【题目】有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

    （1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

    （2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。

    （3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

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    【题目】在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )

    A.X2Y3B.XYC.X3YD.XY3

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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成的离子方程式_______。

    （2）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

    B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    （a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

    （b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

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    【题目】《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
    （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    n/mol
    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ， T2℃时的平衡常数为K2 ．
    ①计算：K1=
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
    A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
    （3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号） ．
    A． 均增加1mol B． 均加倍 C． 均减少1mol D． 均减半．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
    A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
    B.胶体粒子带电荷
    C.胶体粒子不能穿过半透膜
    D.胶体粒子能够发生布朗运动

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    【题目】下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A.很多城市对废旧电池进行回收处理

    B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

    C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

    D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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