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15.合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下:

已知:
(1)
(2)I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环.
(3)F能发生银镜反应.
完成下列填空:
(一)D→E的反应类型为取代;F中不含氧的官能团有溴原子(写名称).
(二)按系统命名法,A的名称是2-甲基丙烯;I的结构简式为
(三)H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为
(四)G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有3种.
(五)化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯:

反应Ⅰ的条件为光照;试剂X是HCHO;反应Ⅱ的化学方程式为

分析 C和F反应生成G,根据G结构简式知,F中含有苯环,从D到F碳原子个数不变,所以D为甲苯,结构简式为,甲苯在溴化铁作催化剂条件下和溴发生苯环上的取代反应,根据G结构简式知,甲基的邻位氢原子被取代,则E结构简式为,E反应生成F,F能发生银镜反应,说明甲基被氧化生成醛基,F为
根据题给信息(1)知,C为(CH33CMgBr,B为(CH33CBr,A和溴化氢反应生成B,
A为CH=CH(CH32,G和乙醇镁发生加成反应、然后水解生成H,H结构简式为,I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环,则H发生酯化反应生成I,I结构简式为
(五)D为,从D到N碳原子个数增加一个,结合题给信息知,试剂X为HCHO,反应条件I为光照,D发生取代反应生成K,K为,L为,M为,苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯,据此分析解答.

解答 解:C和F反应生成G,根据G结构简式知,F中含有苯环,从D到F碳原子个数不变,所以D为甲苯,结构简式为,甲苯在溴化铁作催化剂条件下和溴发生苯环上的取代反应,根据G结构简式知,甲基的邻位氢原子被取代,则E结构简式为,E反应生成F,F能发生银镜反应,说明甲基被氧化生成醛基,F为
根据题给信息(1)知,C为(CH33CMgBr,B为(CH33CBr,A和溴化氢反应生成B,
A为CH=CH(CH32,G和乙醇镁发生加成反应、然后水解生成H,H结构简式为,I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环,则H发生酯化反应生成I,I结构简式为
(一)根据以上分析知,D发生取代反应生成E,反应类型是取代反应,F为,其不含氧官能团是溴原子,故答案为:取代;溴原子;
(二)A为CH=CH(CH32,其名称是2-甲基丙烯,I结构简式为,故答案为:2-甲基丙烯;
(三)H结构简式为,H在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,反应方程式为,故答案为:
(四)G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢,说明含有四种氢原子,
这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结,另外还有四个-CH3基团,呈对称分布,或者是-OH、-C(CH32Br呈对位连结,另外还有2个-CH3基团,以-OH为对称轴对称分布,这样有,所以有3种,故答案为:3;
(五)D为,从D到N碳原子个数增加一个,结合题给信息知,试剂X为HCHO,反应条件I为光照,D发生取代反应生成K,K为,L为,M为,苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯,所以反应条件I为光照,X为HCHO,反应II的方程式为
故答案为:光照;HCHO;

点评 本题考查有机物推断,侧重考查学生推导能力及知识迁移能力,根据G结构结合某些物质的分子式、反应条件采用正逆结合的方法进行推断,难点是同分异构体种类判断,注意题给信息(1)中断键和成键方式,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为b mol.下列叙述中一定正确的是(  )
A.溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B.溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C.溶液中c(OH-)=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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6.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色;根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是尾气吸收,防止二氧化硫污染环境.
(3)生成的气体使品红溶液的颜色褪色;实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是由无色变红色;原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有a克Na2CO3和NaHCO3混合物,下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是(  )
①将混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
②将混合物充分加热,固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
④将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克.
A.①②B.②③C.②④D.③④

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10.有下列物质:①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥(NH42SO4  ⑦F2(答题填编号)
(1)只含有离子键的物质①;  
(2)只含共价键的物质②③⑦;
(3)属于离子化合物的物质①④⑤⑥;
(4)属于共价化合物的物质②③.

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20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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7.某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(  )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.镁必须密封保存在容器中,防止镁跟空气中的氧气反应

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4.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法不正确的是(  )
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a
B.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2
C.当传感器中通过2×10-3 mol电子时,通过的尾气中含有2.24 mL CO
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

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19.为研究SO2气体的性质,某小组设计完成如图实验.

(Ⅰ)将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下:
溶液①品红溶液②Na2S③BaCl2④Ba(OH)2⑤Ba(NO32
现象溶液褪色黄色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀
(1)实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀,表现SO2的氧化性和水溶液酸性;实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(Ⅱ)某小组探究铜与浓硫酸反应的产物.将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时,液面上产生大量白雾,铜表面先变黑后渐渐溶解;产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液,品红溶液褪色,却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀;反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体,倾倒出液体后的白色固体小心加水,溶解后溶液呈蓝色.
【查阅资料】:①Cu2S不溶于稀硫酸,能够溶于热的稀硝酸中,且产生SO42-离子.
    ②98.3%浓硫酸的沸点:339℃;纯硫酸温度高于500℃部分分解;
(2)对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证.
(a)若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀,为消除这一因素,装置的选择与连接顺序为CAD;(选给定3个装置,见如图)
(b)利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀,则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气,则排除此因素,装置选择和连接顺序为ACD;(给定装置,如图)
(3)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成,某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种,将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎.
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是(  )
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解,试管口是否有气体变浅棕色;
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡,观察溶液是否变蓝色;
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解,加入BaCl2检验SO42-离子是否产生.
(4)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体,残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水,溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体.

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