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    氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    (1)该反应的离子方程式为________________；
    (2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
    (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
    (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。
    (1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
    (2)
    (3)正反应方向
    (4)增大；正反应方向
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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题(选修) 题型：022

    氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：

    (1)

    该反应的离子方程式为________；

    (2)

    估算该离子反应的平衡常数________

    (3)

    在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________反应方向移动；

    (4)

    如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________反应方向移动．

    (5)

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    [　　]

    A．

    碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸．

    B．

    对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深．

    C．

    在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气．

    D．

    冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

    (1)写镁和氯气反应产物的电子式________．

    (2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)．则下列选项中正确的是________．

    A．MgI2中Mg2+与I－间的作用力小于MgF2中Mg2+与F－间的作用力

    B．Mg与X2的反应是放热反应

    C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

    D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    (3)在298 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.09 mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：

    ①该反应的离子方程式为________，平衡常数表达式为________

    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)；增大氯气的压强，氯气的溶解度将________，氯气和水反应的平衡常数将________(填“变大”、“变小”、“不变”)．

    ③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中________；

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    (1)该反应的离子方程式为________________；
    (2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
    (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
    (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

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