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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
    B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
    C．1 molH2O分子中含有10 mol电子
    D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g•mol-1

    分析 A、摩尔是物质的量的单位；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数；C、水分子中的电子数数所有原子的质子数的和；D、根据摩尔质量的定义：1mol物质具有的质量来分析．

    解答 解：A、摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数，故B错误；C、1molH2O分子中含有10mol电子，故C正确；
    一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为（b-a）g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为（b-a）NAg/mol，故D错误；故选C．

    点评 本题考查学生物质的量的有关计算以及基本概念等知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于基本营养物质的说法中正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    B．油脂是产生能量最高的营养物质，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油
    C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
    D．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ③氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）配平下列化学方程式
    ①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
    ②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分为MnO2）是最稳定和丰富的锰矿石．它既可作原料，又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用．
    （1）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．
     ①上述反应中的氧化剂是MnO2．
     ②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
    （2）软锰矿还可做燃煤尾气（主要成分SO2）的脱硫剂．
    已知：25℃，101KPa时，
    SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
    则，S（s）的燃烧热△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
    （3）软锰矿也可用于制取高锰酸钾．
     ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）
    a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．双氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
     ②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4．请配平下列化学方程式：
    3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;点解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO49，61g．
    （已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
    （3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　　）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
    写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    （4）已知下列热化学方程式
    ：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
    ③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（　　）
    ①2A-+B2=2B-+A2
    ②2A-+C2=2C-+A2
    ③2B-+C2=2C-+B2
    ④2C-+D2=2D-+C2．
    A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③＞②＞①＞④（填序号）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
    （2）20～40s内，NO2的平均生成速率为0.002mol•L-1•S-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数0.35
    （4）已知323k时，该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
    C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
    D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

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