【题目】工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。
a 加入过量的焦炭，同时通入空气
b 设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）＋
（aq）BaCO3（s）＋
（aq）
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。
【答案】BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑ a H2SO4 将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3） 节能、环保（答案合理即可） 5×10－2
【解析】
(1)、BaSO4和C反应生成BaS和CO；
(2)a、加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量；
B、设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温；
(3)、 BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子；
(4)①、难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；
②、根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；
③、将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- ，根据反应的平衡常数计算。
(1) 、BaSO4和C反应生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案为: BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；
(2) a、.加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量，故a正确；
b、设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温，故b错误；
故选a；
(3)、 BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子，可用硫酸来检验，
故答案为：硫酸；
(4)①、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，
故答案为：将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；
②、用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物，
故答案为：节能，环保；
③、将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- 反应的平衡常数为
，
故答案为0.05。
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【题目】计算填空：
（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。
（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。
（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度是______ mol·L－1。
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【题目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是______________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________种同分异构体。
(4)有机物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应化学方程式是_______________________。
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是________________________。
（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中__________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
（4）NaOH溶液的作用__________________________________。
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为_____；
②反应Ⅲ的离子方程式是_______。
（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：____________、__________。
（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：__________。
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【题目】向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。
（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为________________________________________________________________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
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