Question

【题目】甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V(NaOH)/mL	耗V(HCl)/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V(NaOH)/mL		耗V(NaOH) /mL	V(HCl)/mL		耗V(HCl) /mL
	始读数	终读数		始读数	终读数
1	0.10	25.00		0.00		24.80
2	0.00	24.80		0.10		22.32
3	0.00	24.80		0.00		24.70

请回答下列问题：
（1）认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是。
（2）分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.10 mol·L－1 ， 则测得的c(NaOH)＝ mol·L－1。

Answer 1

【答案】
（1）有，甲不符合中和滴定实验报告要求
（2）0.10
【解析】(1)甲设计表格中无“始读数”和“终读数”，不符合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的3组数据误差过大，如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大应采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)＝24.85 mL、V(HCl)＝24.75 mL、c(NaOH)＝0.10 mol·L－1。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．