X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中Y与Z为同一周期,X与W为同一主族,Z元素的外围电子排布为nsnnp2n,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;基态时Y的电子排布式是___。
(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y Z(填“大于”、“小于”或“不确定”),将YX3通入溴水中可发生反应,生成Y的单质和一种盐M,Y的单质中的σ键和π键个数比为 ,盐M的晶体类型是 。
(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是 ;
(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4KJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44KJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式 。
(共14分)
(1)第3周期ⅠA族(2分);1s22s22p3(2分)
(2)大于(1分);1∶2(1分);离子晶体(1分);
(3)Na3N + 3H2O = 3 NaOH + NH3(可写成NH3·H2O,3分)
(4)N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=-621.2kJ/mol(4分,其中方程式2分,热量2分)
【解析】
试题分析:X、Y、Z、W四种为三个不同的短周期主族元素, 且原子序数依次增大,X必定为H; X与W为同一主族,W一定在第三周期,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体,W是Na;Y、Z必定是第二周期元素,Z元素的外围电子排布为2s22p4,Z元素为O;又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体,可知Y只能是N。
(1)W是Na,位于第3周期ⅠA族;N的电子排布式1s22s22p3。
(2)同周期元素的第一电离能:第ⅤA>第ⅥA;根据题中信息反应为:8NH3+3Br2=N2+6NH4Br,中1个σ键和2个π键,NH4Br属于离子晶体。
(3)Na3N 的水解:Na3N + 3H2O = 3 NaOH + NH3。
(4)由12.8g(0.4mol)液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量可得:①N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(g) ΔH1=-256.65/0.4 KJ/mol=-641.6 KJ/mol
②2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l) ΔH2=-196.4KJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) ΔH2=+44KJ/mol
根据盖斯定律①-②-③×4得到N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2-4ΔH2=-621.2kJ/mol,
考点:本题以元素推断为基础,考查原子结构、电离能、元素周期表、元素及化合物性质、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识。
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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题
X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是
A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z
C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W
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