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X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中Y与Z为同一周期,X与W为同一主族,Z元素的外围电子排布为nsnnp2n,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是             ;基态时Y的电子排布式是___。

(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y        Z(填“大于”、“小于”或“不确定”),将YX3通入溴水中可发生反应,生成Y的单质和一种盐M,Y的单质中的σ键和π键个数比为    ,盐M的晶体类型是           

(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是   

(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:

2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4KJ/mol

H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44KJ/mol

写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式         

 

【答案】

(共14分)

(1)第3周期ⅠA族(2分);1s22s22p3(2分)

(2)大于(1分);1∶2(1分);离子晶体(1分);

(3)Na3N + 3H2O = 3 NaOH + NH3(可写成NH3·H2O,3分)

(4)N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) + 2H2O(l)  △H=-621.2kJ/mol(4分,其中方程式2分,热量2分)

【解析】

试题分析:X、Y、Z、W四种为三个不同的短周期主族元素, 且原子序数依次增大,X必定为H; X与W为同一主族,W一定在第三周期,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体,W是Na;Y、Z必定是第二周期元素,Z元素的外围电子排布为2s22p4,Z元素为O;又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体,可知Y只能是N。

(1)W是Na,位于第3周期ⅠA族;N的电子排布式1s22s22p3

(2)同周期元素的第一电离能:第ⅤA>第ⅥA;根据题中信息反应为:8NH3+3Br2=N2+6NH4Br,中1个σ键和2个π键,NH4Br属于离子晶体。

(3)Na3N 的水解:Na3N + 3H2O = 3 NaOH + NH3

(4)由12.8g(0.4mol)液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量可得:①N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(g)  ΔH1=-256.65/0.4 KJ/mol=-641.6 KJ/mol

②2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l) ΔH2=-196.4KJ/mol

③H2O(l) = H2O(g) ΔH2=+44KJ/mol

根据盖斯定律①-②-③×4得到N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2-4ΔH2=-621.2kJ/mol,

考点:本题以元素推断为基础,考查原子结构、电离能、元素周期表、元素及化合物性质、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识。

 

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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是(  )

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有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W.则四种元素的原子序数大小顺序是(  )

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(1)W在元素周期表中的位置是
 
;基态时Y的电子排布式是
 

(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y
 
Z(填“大于”、“小于”或“不确定”),将YX3通入溴水中可发生反应,生成Y的单质和一种盐M,Y的单质中的σ键和π键个数比为
 
,盐M的晶体类型是
 

(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是
 

(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂.12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式
 

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X、Y、Z、W四种主族元素,若(1)X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。(2)W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷的X的阳离子的氧化性。(3)Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的阴离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为___________。

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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

   A.Z>X>Y>W             B.W>X>Y>Z

 C.X>Z>Y>W             D.Z>Y>X>W

 

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