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    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A.甲烷和氯气在光照下发生反应

    B.苯和液溴在溴化铁的催化下发生反应

    C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生反应

    D.乙醇和金属钠发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A不符合题意；

    B．在溴化铁的催化下苯与溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应属于取代反应，故B不符合题意；

    C．在浓硫酸的催化和加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故C不符合题意；

    D．乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应属于置换反应，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】下列叙述中正确的是( )
    ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
    A.全部
    B.⑤⑥
    C.③④
    D.①②

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    【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

    A. C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

    B. 通电后Na+移向C2电极

    C. 反应一段时间后，溶液的pH减小

    D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等

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    【题目】下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)

    A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋

    C. Al，O2－ D. Cl－，Ar

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    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A.煤的干馏B.重油裂化C.煤的液化D.石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）

    （1）写出下列有机物的结构简式：

    A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    C →D_______________________；

    D →E_______________________；

    E→F_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

    水溶性

    密度(g/cm3)

    颜色

    熔点

    沸点

    S2Cl2

    空气中发烟雾，遇水即水解

    1.687

    金黄色

    -76℃

    138℃

    SCl2

    溶于水且剧烈反应

    1.621

    樱桃红

    -122℃

    59℃

    用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：

    (1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。

    (2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。

    (3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。

    (4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。

    (5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________

    (6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。

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    【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    ①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    ②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

    ③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

    ④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

    （1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

    （2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

    （3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

    （4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

    （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

    ①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

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