Question

常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，酸的浓度越大，电离程度就越小，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，错误；B．H2S溶液是多元弱酸，分别电离，主要是第一步电离，所以在0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比小于1：2，错误；C．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，而一水合氨是弱碱，部分电离，离子的浓度远小于电解质分子的浓度，所以pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2，错误；D．pH=3的硫酸c(SO42－)=1/2×10—3;与pH=3的醋酸溶液c(CH3COO－)=10-3，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比=1:2，正确。

考点：考查电解质的强弱与电解质的浓度、电离产生的离子浓度的关系的知识。