NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中.CO32-离子数为0.2NA B．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中.所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．电解精炼铜时.外电路中转移电子数为2NA个时.阳极铜质量减少64g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

B．将10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

[选修2——化学与技术] （15分）

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，

；

(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因；

(4) 设备C的作用；

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂ (g) ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目小于0.1 N_A
B．30g甲醛中含电子对数为4N_AC．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5N_AD．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

    (一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－¹
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂= + 226.3 kJ·mol^－¹
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m³密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH₂)₂(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
   氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                  。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变               B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是                  。
(四)CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

(1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。