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    （1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

    （2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列商品中不能称为“绿色商品”的是（ ）

    A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ 。请写出该反应的化学方

    程式为________________。

    （2）铜丝的变化现象 ，反应的化学方程式是 ，

    II．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    （1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （2）在溶液配制过程中， 下列操作对配制结果没有影响的是 。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

    B．固体KC1不导电，但KC1是电解质

    C．氯水能导电，所以Cl2是电解质

    D．C02的水溶液能导电，所以C02是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙>k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中和热的测定实验（如图）。

    （1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

    A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

    B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

    C．1.0gNaOH固体

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

    A．盐酸的浓度

    B．盐酸的温度

    C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度

    E．水的比热容

    F．溶液混合后的最高温度

    （3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的说法中正确的是

    A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

    B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

    C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    选项

    微粒组

    所加试剂

    离子方程式

    A

    NH、Mg 2＋、SO

    少量Ba（OH）2溶液

    2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

    = BaSO4↓＋NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋2OH－

    = MgCO↓＋CO＋2H2O

    C

    H＋、Na＋、NO

    Fe粉

    Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

    D

    Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

    通入过量CO2

    NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

    (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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