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(2009?安徽)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol.L-1
H2O Fe2-
(1) 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
(2) 探究温度对降解反应速的影响率
(3) 298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图.

(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:(p-CP)=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
过氧化氢在温度过高时迅速分解
过氧化氢在温度过高时迅速分解

(4)实验③得出的结论是:
反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
PH等于10时,
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10或将所取样品骤冷
将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10或将所取样品骤冷
分析:(1)对比实验的基本思想是控制变量法,可以在温度相同时,变化浓度,或者在浓度相等时,变化温度;
(2)根据反应速率公式v=
△c
△t
计算平均反应速率;
(3)过氧化氢在高温时易分解;
(4)根据反应速率公式v=
△c
△t
判断;
(5)通过改变温度或溶液的PH改变反应速率.
解答:解:(1)对比实验的基本思想是控制变量法,温度相同时,变化浓度,在浓度相等时,变化温度,
故答案为:313;3;6.0;0.30;探究pH对降解速率的影响;
(2)v=
△c
△t
=
(1.2-0.4)×10-3mol/L
(150-50)s
=8.0×10-6 mol/(L.s),故答案为:8.0×10-6
(3)温度较高时,过氧化氢不稳定易分解,所以温度过高时反而导致降解反应速率减小,故答案为:过氧化氢在温度过高时迅速分解;
 (4)通过图片知,当pH=10,随着时间的变化,其浓度基本不变,即反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
,故答案为:反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止);
 (5)根据图中信息知,要想使反应停止,可以采取降低温度或改变溶液pH的方法,故答案为:将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10或将所取样品骤冷.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,注意设计对比实验时,只能改变一个条件,否则无法确定影响因素,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?安徽模拟)2,4-滴丁酯是一种除草剂.它的工业合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)A长期暴露于空气中会发生颜色变化,其原因是
A被空气中的氧气氧化
A被空气中的氧气氧化
_:
(2)D的结构简式为_

(3)B1在NaOH溶液中能发生水解反应.其反应的化学方程式为:
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O

(4)下列关于F的说法不正确的是(填字母)
AD
AD

A.F是芳香烃
B.F不宜在酸性或碱性条件下使用
C.F难溶于水,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
D.1mol F能与4mol H2发生加成反应
(5)E的同分异构体甚多,其中含有一个羧基和一个羟基的三取代苯有
9
9
种(氯原子在苯环上).试写出其中的一种:

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是
CH3CHO
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(2)B→C的反应类型是
取代反应
取代反应

(3)E的结构简式是

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

(5)下列关于G的说法正确的是
abd
abd

a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

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(2009?安徽模拟)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸.
(1)推断B元素在周期表中的位置:第
周期
ⅣA
ⅣA
族.
(2)写出F元素的电子排布式:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为
,所含化学键为
离子键、非极性共价键
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(4)写出A与C元素形成10电子的微粒:
H2O
H2O
H3+O
H3+O
OH-
OH-

(5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)
c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
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(6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)写出下列物质化学式:A:
(NH42SO3
(NH42SO3
;C:
BaSO4
BaSO4

(2)写出下列反应的离子方程式:
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NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②A和新制氯水:
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)写出结构简式:B
,K
,E

(2)写出化学方程式(注明反应条件并配平):C十J→L

(3)写出与B互为同分异构体,属于酯类、苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式

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