[题目]设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.2gD2中所含的电子的数目为2NAB.标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC.4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD.14 g乙烯和环己烷( )的混合物中.所含碳原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.2gD2中所含的电子的数目为2NA
B.标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA
C.4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
D.14 g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA

【答案】D
【解析】A．n= 计算物质的量= =0.5mol，D2分子中含2个电子，2gD2中所含的电子的数目=0.5mol×2×NA=NA，A不符合题意；

B．标准状况下三氯甲烷不是气体，标况下4.48L CHCl3物质的量不是0.2mol，B不符合题意；

C．n= 计算物质的量= =0.1mol，一个二氧化碳分子中含共用电子对数为四个，4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.4NA，C不符合题意；

D．乙烯和环己烷（）的最简式相同为CH2，计算14 gCH2中所含碳原子数= ×NA=NA，D符合题意；

所以答案是：D.

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【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

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（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3+)=______________mol·L－1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为__________________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

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A. A、B、C离子半径大小:A>C>B

B. C元素单质是氧化性最强的非金属单质

C. A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<C

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B

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【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。

（2）E的结构简式为 ____。

（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。

（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。

（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

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【题目】只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（）

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【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	﹣116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．