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    5．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
    B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
    C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
    D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

    分析 A．若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变；
    B．淀粉遇碘变蓝，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，能够氧化碘离子生成碘；
    C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，次氯酸具有漂白性，能够使使湿润的红色石蕊试纸褪色；
    D．氨气遇到水形成氨水显碱性．

    解答 解：A．用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，故A错误；
    B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，故B错误；
    C．SO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C错误；
    D．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了试纸的使用与物质的性质，掌握试纸测定的原理、物质的性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是C
    A、电解水      B、锌和稀硫酸反应     C、光解海水
    （2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：
    ①写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol．
    ②反应物断键需要吸收的能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新键放出的能量．
    ③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．
    ④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将化学能转化为电能的装置．a极上的电极反应式为H2-2e-=2H+，b极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
    B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
    C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$纯溴
    B．石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅
    C．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    D．铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，则SO42-为（　　）
    A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．常温下Fe和浓HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
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    ${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（　　）
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