【题目】I.回答下列问题:
(1)化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上,则该烯烃的结构简式为___________
(2)1mol 能与__________mol NaHCO3反应
(3)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
①常温下,1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应
②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面
II.由
制对甲基苯乙炔的合成路线如下:
(G为相对分子质量为118的烃)
(1)写出G的结构简式_________________
(2)①的反应类型______________
(3)④的反应条件_______________
【答案】(CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或还原反应 NaOH的乙醇溶液,△
【解析】
据和的结构简式可知,由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2,最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为:
(1)根据乙烯所有原子共面,所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上,烯烃的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2;答案:(CH3)2C = C(CH3)2;
(2)有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应,所以1mol 能与含1mol NaHCO3的溶液反应;答案:1;
(3)①常温下,C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应,所以由知1摩丁香酚能与2mol Br2反应;答案:2;
②苯环上所有的原子共面,由香兰素的结构简式为可知,分子中至少有12个原子共平面;答案:12;
II.(1)根据分析可知G的结构简式为:;答案:。
(2)根据分析可①的反应类型加成反应;答案:加成反应;
(3)根据分析可④是卤代烃的消去反应,所以反应条件为:NaOH的乙醇溶液,加热;答案:NaOH的乙醇溶液,加热。
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【题目】“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药,化合物M是它的合成中间体,其合成路线如下:
已知:R1CHO
回答下列问题:
(1)有机物A的名称是______________;反应②反应类型是__________。
(2)物质B的结构简式是____________;E的分子式为_____________。
(3)G中含氧官能团的名称是________;F中有________个手性碳原子。
(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。
(5)物质N是C的一种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子结构中含有苯环和氨基,氨基与苯环直接相连;②能使溴水褪色;③核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________。
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【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】已知某有机物的键线式如图所示,判断下列说法中不正确的是
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol该有机物可以与2mol溴水发生加成反应
C.它可与Cl2发生取代反应
D.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18mol
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【题目】写出下列物质的分子式或结构简式:
(1)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气:__________。
(2)分子式为CmH20的烷烃中m为________。
(3)碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________,它的同分异构体的结构简式为__________。
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【题目】香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。下列说法正确的是
A.CHCl3常温下为气态B.香草醛分子中所有碳原子一定共平面
C.物质I苯环上的一氯代物有4种D.物质I和III为同系物
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】按要求回答下列问题
I.下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);②互为同素异形体的是_______;③互为同分异构体的是_________;④属于同一物质的是_________;⑤属于同系物的是_______。
A.冰与水 B.H2、D2、T2 C.O2与 O3 D.与E.CH2CH2CH2CH3 与 F.与 G.甲烷和庚烷
II.(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____,该反应的类型____。
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【题目】钠的燃烧产物中混有黑色物质,研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是( )
A.过氧化钠与硫酸的反应可能有:Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C.c试管的溶液为无色,推测发生的反应为:5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3,不含Fe3O4
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