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(1)在元素周期表中,主族元素从上到下,元素的金属性逐渐
 
(填“增强”或“减弱”);从左到右,元素的非金属性逐渐
 
(填“增强”或“减弱”).
(2)氮元素位于元素周期表中第
 
周期,第
 
族.氮原子的原子结构示意图为
 
,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
 
,其气态氢化物的电子式为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)同主族元素自上而下,电子层增大,原子半径变大,原子核对电子吸引减弱,失去电子能力增强,同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强;
(2)氮元素位于元素周期表中第二周期,第ⅤA族,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸.
解答: 解:(1)同主族元素自上而下,电子层增大,原子半径变大,原子核对电子吸引减弱,失去电子能力增强,同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故在元素周期表中,主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,故答案为:增强;增强;
(2)氮元素位于元素周期表中第二周期,第ⅤA族,最外层有5个电子,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸,其气态氢化物原子间通过共用电子对形成共价键,所以其电子式为:,故答案为:二;ⅤA;;HNO3
点评:题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识,可以根据所学内容来回答,难度不大.
练习册系列答案
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制备Fe(OH)3胶体的方法是,向沸水中加入饱和FeCl3,然后继续加热.检验是否已经得到胶体的最简单有效的方法是(  )
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下列有机物互为同分异构体的是(  )
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(1)在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体,应选用下列装置中的
 
,该装置使用的玻璃仪器有
 


(2)实验所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+,实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
 
 
,鉴定另一种杂质离子的方法是
 

(3)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱,其化学反应方程式为
 
,请你设计一个简单的实验方案,判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠:
 

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(1)元素周期表共有
 
个纵行
 
个主族.
(2)最活泼的金属元素位于周期表中的第
 
族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第
 
族;
(3)碳元素位于周期表中的
 
周期
 
族.分子量最小的氢化物的电子式为
 

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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是
 

②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、
 
 

③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是
 
;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与
 
在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可.
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04?yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO4 
 加热 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑.
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是
 
(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5时间段固体的化学式为
 

③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为
 

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某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-.取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:

请回答:
(1)沉淀甲的化学式为
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
 

(3)沉淀丙中一定含有
 
可能含有
 

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:
 

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有水参加的氧化还原反应中:①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl,水所起的作用是 (  )
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