Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol/L

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：15.6gNa₂O₂和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol，溶于水发生反应2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑，生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝，发生反应2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑，其中氢氧化钠是过量的，剩余0.2mol氢氧化钠，生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠，所以标准状况下，反应过程中得到（0.1mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L的气体，A正确；氯化氢的物质的量是0.3mol，其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀，同时还剩余0.1mol偏铝酸钠，所以B不正确，因为溶液中含有偏铝酸钠，C正确。最终得到的溶液中c(Na^＋)＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，D不正确，答案选AC。

考点：考查过氧化钠、金属铝溶于水的有关计算以及氢氧化铝制备的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。