【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)
B.可用纯碱溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
D.常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4，也可能产生CaSO4沉淀
【答案】D
【解析】
A. 如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c(OH)=c(H+)，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c(OH)<c(H+)，故A错误；
B. 纯碱是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性（以第一步水解为主），油脂在碱性条件下容易水解：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－，故B错误；
C. 加热蒸干AlCl3溶液时，发生水解反应生成Al(OH)3，灼烧时分解得到Al2O3固体，故C错误；
D. 常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6，在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4，增大硫酸根浓度，当Qc>Ksp(CaSO4)是，也可能产生CaSO4沉淀，故D正确；
故选D。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是___；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；
（3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是__；
②指出你认为不合理方案存在的问题是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如
、
等。下列说法正确的是（ ）
A.和的化学性质不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.和质子数相同，中子数不同
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【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 和 D 是生活中两种常见的有机物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图 1 所示。
（1）B 分子中官能团的名称是____，反应①的反应类型是____反应；
（2）反应②的化学方程式是____，反应④的化学方程式是____；
（3）E 是常见的高分子材料，E 的结构简式是____；
（4）某同学用如图 2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验时，甲中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）____。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，
，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应
C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中，若
，则a曲线一定使用了催化剂
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