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【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答:

(1)此盐酸的物质的量的浓度为多少?__________

(2)该盐酸50mL2.5 mol·L1NaOH溶液200mL混合,再将混合后溶液稀释至900mL,此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少?_____________

(3)在标准状况下,1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸?(保留一位小数,水的密度以1.00g/cm3计)_____________

【答案】11.8mol·L-1 0.1 mol·L-1 352.8 L

【解析】

1)此盐酸的物质的量的浓度c= =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1综上所述本题答案是:11.8mol·L-1

2)50mL11.8mol·L-1盐酸的物质的量为0.59mol;2.5 mol·L-1NaOH溶液200mL,物质的量为0.5mol酸碱发生中和剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol;稀释后溶液体积为900mL所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 mol·L-1此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 mol·L-1综上所述本题答案是:0.1 mol·L-1

(3)在标准状况下,设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸,质量分数=m(溶质)/m(溶液)×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%,计算得到V=352.76L≈352.8 L;综上所述本题答案是:352.8 L。

练习册系列答案
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已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题:

(1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________

(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是______________________

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________

(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

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