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    下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（　　）
    A、加水
    B、加氯化钠晶体
    C、加NaOH固体
    D、通NH3
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强，说明改变条件后不能增大溶液中离子浓度，据此分析解答．
    解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A正确；
    B．加入NaCl晶体，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，增大溶液中离子浓度，所以溶液导电性增强，故B错误；
    C．加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C错误；
    D．通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据改变条件对溶液中离子浓度的影响分析解答，溶液导电能力只与离子浓度有关，与电解质强弱无关．
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    在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH电离度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是（　　）
    A、加少量1 mol/L醋酸钠溶液
    B、加少量1 mol/L盐酸
    C、加100mL水
    D、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去镁粉中含有的杂质铝粉可选用的溶液是（　　）
    A、硫酸B、氢氧化钠
    C、氨水D、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（　　）
    A、制乙醇：CH3CHO+H2
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    B、制盐酸：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2 HCl
    C、制烧碱：2NaCl+2H2O 
     电解 
    .
     
     2 NaOH+H2↑+Cl2↑
    D、湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3极易溶于水，下列组合中不能形成喷泉的是（　　）
    A、HCl和H2O
    B、O2和H2O
    C、NH3和H2O
    D、CO2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡
    B、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜
    C、制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石、石墨物理性质不同的原因是（　　）
    A、组成的元素不同
    B、金刚石是单质，石墨是化合物
    C、碳原子结构不同
    D、碳原子的排列方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    检验容量瓶是否漏水
    B、
    给溶液加热
    C、
    滴加液体
    D、
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
    （1）1mol Cl2中含有
     
    个氯气分子，约含有
     
    个氯原子．
    （2）0.5mol NH3中含有
     
    个氨分子，共约含有
     
    个原子．
    （3）标准状况下11.2L NO和
     
    mol NO2所含有的原子数相等．
    （4）6mol H2O与标准状况下
     
    L NH3所含氢子数相等．
    （5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．
    （6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为
     
    ，离子总数约为
     
    ，Cl-的物质的量浓度为
     
    ．

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