Question

7．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）

• A． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B． AgCl═Ag⁺+Cl^-
• C． Ba （OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
• D． CH₃COONH₄?NH₄⁺+CH₃COO^-

Answer 1

分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答 解：A．NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．氯化银是强电解质，电离时电离出自由移动的银离子和氯离子，AgCl=Ag⁺+Cl^-，故B正确；
C．氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C正确；
D．醋酸铵是强电解质，完全电离出铵根和醋酸根，CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-，故D错误．
故选D．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．