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    （每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

      ①则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，

      ②化学方程式为                              ；

      ③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       

      ④若能，其反应速率为              ，若不能，则其原因为                 ；

      ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

     

    【答案】

    【解析】

     

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    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：

    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　 ；（任写一点）

    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　 ；

    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

      ①则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，

      ②化学方程式为                              ；

      ③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       

      ④若能，其反应速率为             ，若不能，则其原因为                 ；

      ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

     

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