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(1)分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式:________、________、________(可不写满,也可补充)

(2)立方烷的结构简式如图所示,每个顶点是一个碳原子.则:

①其分子式为________.②它的一氯取代物有________种.③它的二氯取代物有________种.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于
化学
化学
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,
红磷
红磷
更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_
(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
C>A=B
C>A=B
(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
(填“增大”“减小”或“相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物A为烃的含氧衍生物.1molA经完全燃烧后.生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量为90,1molA分别与足量的NaHCO3和Na完全反应,相同条件下,生成气体的体积比为1:1.A与C互为同分异构体.有关转化如图所示:

已知:
请回答:
(1)写出A的分子式:
C3H6O3
C3H6O3

(2)写出A→B的反应类型:
消去反应
消去反应

(3)写出3-溴丙酸在NaOH/H2O加热条件下反应的化学反应方程式

(4)写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式:

(5)写出烃E的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-有机化学基础】
已知有机物A~I之间的转化关系如图所示

Ⅰ、A与D、B与E、I与F互为同分异构体;
Ⅱ、加热条件下新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中,I中无明显现象,F中有红色沉淀;
Ⅲ、C的最简式与乙炔相同,且相对分子质量为104;
Ⅳ、B的一种同分异构体与FeCl3溶液发生显色反应.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出H的结构简式

(2)反应①~⑨中属于取代反应的是
①⑥⑨
①⑥⑨

(3)写出F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

(4)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应,但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有
6
6
 种.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图所示,中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯.
(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O

(2)浓硫酸在实验中的作用是
催化作用
催化作用
吸水剂
吸水剂

(3)加热一段时间后,在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层,在油、水交界处观察到有气泡产生,气泡的主要成分是
气体CO2
气体CO2

(4)停止加热,取下试管B,嗅闻管内液体气味,闻到更多的是刺激性气味,这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质,如
乙酸
乙酸
乙醇
乙醇
等,为进一步验证产物中某些杂质存在,在保持试管B相对稳定情况下,沿试管内壁滴入紫色石蕊试液,静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色,由上而下分别为红色、紫色、蓝色,其原因可能是
注入的石蕊试液快速降至油层下方,油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中,上层红色是因为乙酸浓度较高,中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性,下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性
注入的石蕊试液快速降至油层下方,油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中,上层红色是因为乙酸浓度较高,中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性,下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性
,故产品需进行提纯.
(5)已知乙醇能和氯化钙结合.将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层,分别分液.用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的
碳酸钠
碳酸钠
杂质,减少乙酸乙酯的溶解,并防止对下面操作产生不利影响.
(6)在上述操作后,在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡,倾倒出油状液体,再进行
蒸馏
蒸馏
(填提纯的操作方法),收集74~78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期末模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

Ⅰ.(1)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第22项应为                  

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

(2)下列反应中属于取代反应的是               。(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题:

(1)写出下列元素的元素符号: C               ,F                

(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 

(3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(相对分子质量为392),1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:

a.取Z的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取Z的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                    

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式                                                

 

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