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    20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性；
    B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动；
    C．用KSCN溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，应该用pH计，故A错误；
    B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅，说明生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体，故B正确；
    C．用KSCN溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰，所以应该先加KSCN溶液然后加氯水检验亚铁离子，故C错误；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验发生氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、物质之间的转化、元素化合物性质等知识点，明确反应实质、离子和物质性质是解本题关键，易错选项是AC，注意A中次氯酸钠溶液的强氧化性和C中溶液滴加先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
    B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1盐酸
    C．用图1所示的操作可检查装置的气密性
    D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A．溶解     加适量BaCl2溶液      过滤
    B．溶解     加适量CaCl2溶液      过滤
    C．溶解     加适量Ca（OH）2溶液    过滤
    D．溶解     加适量盐酸             加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列操作中正确的是（　　）
    A．过滤时，液面超过滤纸的边缘
    B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
    ①若反应物的物质的量之比x：y为2：1，可得到V6O13
    ②若反应物的物质的量之比x：y为5：1，可得到V3O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（　　）
    A．钠着火用泡沫火器扑灭
    B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗
    C．皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗
    D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是6.02×1023．

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