Question

【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。

（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。

（3）、、的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。

（4）最简单氢化物的稳定性：______（填“”或“”）。

（5）、、元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。

（6）与形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅣA族 <

【解析】

由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。

(1)A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；

(2)金属性最强的元素为Na，非金属性最强的为O；

(3)电子层教越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：。

(4)元素的非金属性：，则最简单氢化物的稳定性：。

(5)由于元素的非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。

(6)和元素形成的具有强氧化性的化合物是，是，二者发生反应的化学方程式为，其中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。