A. | 0.1mol•L-1 | B. | 0.2mol•L-1 | C. | 0.5mol•L-1 | D. | 1mol•L-1 |
分析 0.16g氢氧化钠物质的量n(NaOH)═$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol,依据化学方程式定量关系计算得到HCl物质的量,溶液浓度c=$\frac{n}{V}$.
解答 解:16g氢氧化钠物质的量n(NaOH)=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol,HCl+NaOH=NaCl+H2O,得到n(HCl)=n(NaOH)=0.004mol,
20mL盐酸的物质的量浓度=$\frac{0.004mol}{0.020L}$=0.2mol/L,
故选B.
点评 本题考查了化学方程式、物质的量、物质的量浓度的计算分析,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④①③② | B. | ①④③② | C. | ①②③④ | D. | ④③①② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X的原子半径一定大于Y的原子半径 | |
B. | X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 | |
C. | X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 | |
D. | 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增大反应物的量,化学反应速率一定加快 | |
B. | 气体反应体系的压强增大,化学反应速率一定加快 | |
C. | 与金属锌反应时,硫酸的浓度越大,产生H2速率越快 | |
D. | 2molX气体在2L的容器中反应,4s后浓度变为0.5mol•L-1,则其反应速率为0.125mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序:Ag2C2O4>AgCl>AgI | |
B. | 将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合,有沉淀生成 | |
C. | 向5mL饱和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液,无沉淀生成 | |
D. | 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液,先有白色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学键 | H-H | O-O | O═O | O-H |
能量(kJ) | 436 | 138 | 498 | 465 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | 全部 |
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